Đồng hồ HTP
thông báo : Bây giờ là
Đồng hồ HTP
thông báo : Bây giờ là
Trạng thái
0809_Hoahoc9__hsgh.doc
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Huỳnh Thanh Phong (trang riêng)
Ngày gửi: 01h:06' 07-01-2011
Dung lượng: 105.0 KB
Số lượt tải: 0
Nguồn:
Người gửi: Huỳnh Thanh Phong (trang riêng)
Ngày gửi: 01h:06' 07-01-2011
Dung lượng: 105.0 KB
Số lượt tải: 0
Số lượt thích:
0 người
PHÒNG GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO
HUYỆN BUÔN ĐÔN
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS CẤP HUYỆN
NĂM HỌC 2008-2009
Môn: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (3 điểm): Những nhận xét sau đây có đúng không?
- Oxit của phi kim là oxit axit.
- Mọi bazơ đều là chất kiềm.
( Hãy cho ví dụ minh họa )
Câu 2 (3 điểm): Có 4 lọ đựng các dung dịch sau: NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3 )2. Hãy trình bày cách nhận biết 4 dung dịch trên. Với điều kiện không dùng một hóa chất nào khác.
Câu 3 (3 điểm): Cho sơ đồ biến hoá:
A1 +X A2 +Y A3
Fe(OH)3 to Fe(OH)3
B1 +Z B2 +T B3
Tìm công thức của các chất ứng với các kí hiệu A1, B1…Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ đó.
Câu 4 (3 điểm): Để hòa tan hoàn toàn 4g hỗn hợp gồm một kim loại hóa trị (II) và một kim loại hóa trị (III) phải dùng 170ml dung dịch HCl 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan.
Câu 5 (4 điểm): Cho 46,1 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl dư thì thu được 17,92 lít Hiđro (ở đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp. Biết rằng thể tích khí H2 do sắt tạo ra gấp đôi thể tích khí H2 do Mg tạo ra.
Câu 6 (4 điểm): Hòa tan 1,08 gam một kim loại R ( hóa trị III ) bằng dung dịch axit HCl (dư). Toàn bộ khí sinh ra dẫn qua ống nghiệm chứa 5,6 gam CuO nung nóng. Phản ứng xong thu được 4,64gam chất rắn .
Xác dịnh kim loại R. Biết rằng các phản ứng trên xảy ra hoàn toàn.
Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GỈOI BẬC THCS CẤP HUYỆN
NĂM HỌC 2008-2009
Môn: HÓA HỌC
Câu 1 (3 điểm):
- Nói oxit phi kim là oxit axit không hoàn đúng, vì: (0,5đ)
- Một số oxit phi kim như CO; NO…là oxit trung tính không phải là oxit axit.(0,5đ)
- Mặt khác một số oxit kim loại ở trạng thái hóa trị cao như CrO3 ; Mn2O7 là oxit axit. (0.5đ)
- Nói mọi bazơ đều là chất kiềm không hoàn toàn dúng vì: (0,5đ)
- Nhiều bazơ không tan trong nước như Cu(OH)2 ; Mg(OH)2 ; Fe(OH)2 … không phải là chất kiềm. (1đ)
Câu 2 (3 điểm):
- Đun nhẹ 4 mẫu thử, mẫu thử nào cho kết tủa là Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 (0,75điểm)
- Còn lại 3 mẫu thử ta đổ lần lượt 1 mẫu vào 2 mẫu còn lại xảy ra các trường hợp sau:
NaHCO3
CaCl2
Na2CO3
NaHCO3
CaCl2
CaCO3
Na2CO3
CaCO3
(0,75điểm)
Như vậy xảy ra hai trường hợp cứ đố hai mẫu thử vào nhau cho kết tủa. Còn một trường hợp đổ hai mẫu vào một mẫu mà mẫu đó không cho kết tủa là NaHCO3. Còn hai mẫu là Na2CO3 , CaCl2 phân biệt hai mẫu này, ta cho Ca(HCO3)2 đã biết ở trên cho vào 2 mẫu còn lại, mẫu nào cho kết tủa là NaCO3, mẫu còn lại là CaCl2. (0,75điểm)
Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 (0,75điểm)
Câu 3 (3 điểm): Viết đúng 1 PTHH đạt 0,5đ (thiếu điều kkiện hoặc chưa cân bằng thì bị trừ 0,25đ)
2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O (0,5đ)
(A1) (B1)
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (0,5đ)
(A2)
FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3 (0,5đ)
(A3)
2H2O + Ba Ba(OH)2 + H2 (0,5đ)
(B2)
Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaOH (0,5đ)
(B3)
Fe(NO3)3 + 3NaOH
HUYỆN BUÔN ĐÔN
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS CẤP HUYỆN
NĂM HỌC 2008-2009
Môn: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (3 điểm): Những nhận xét sau đây có đúng không?
- Oxit của phi kim là oxit axit.
- Mọi bazơ đều là chất kiềm.
( Hãy cho ví dụ minh họa )
Câu 2 (3 điểm): Có 4 lọ đựng các dung dịch sau: NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3 )2. Hãy trình bày cách nhận biết 4 dung dịch trên. Với điều kiện không dùng một hóa chất nào khác.
Câu 3 (3 điểm): Cho sơ đồ biến hoá:
A1 +X A2 +Y A3
Fe(OH)3 to Fe(OH)3
B1 +Z B2 +T B3
Tìm công thức của các chất ứng với các kí hiệu A1, B1…Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ đó.
Câu 4 (3 điểm): Để hòa tan hoàn toàn 4g hỗn hợp gồm một kim loại hóa trị (II) và một kim loại hóa trị (III) phải dùng 170ml dung dịch HCl 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan.
Câu 5 (4 điểm): Cho 46,1 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl dư thì thu được 17,92 lít Hiđro (ở đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp. Biết rằng thể tích khí H2 do sắt tạo ra gấp đôi thể tích khí H2 do Mg tạo ra.
Câu 6 (4 điểm): Hòa tan 1,08 gam một kim loại R ( hóa trị III ) bằng dung dịch axit HCl (dư). Toàn bộ khí sinh ra dẫn qua ống nghiệm chứa 5,6 gam CuO nung nóng. Phản ứng xong thu được 4,64gam chất rắn .
Xác dịnh kim loại R. Biết rằng các phản ứng trên xảy ra hoàn toàn.
Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GỈOI BẬC THCS CẤP HUYỆN
NĂM HỌC 2008-2009
Môn: HÓA HỌC
Câu 1 (3 điểm):
- Nói oxit phi kim là oxit axit không hoàn đúng, vì: (0,5đ)
- Một số oxit phi kim như CO; NO…là oxit trung tính không phải là oxit axit.(0,5đ)
- Mặt khác một số oxit kim loại ở trạng thái hóa trị cao như CrO3 ; Mn2O7 là oxit axit. (0.5đ)
- Nói mọi bazơ đều là chất kiềm không hoàn toàn dúng vì: (0,5đ)
- Nhiều bazơ không tan trong nước như Cu(OH)2 ; Mg(OH)2 ; Fe(OH)2 … không phải là chất kiềm. (1đ)
Câu 2 (3 điểm):
- Đun nhẹ 4 mẫu thử, mẫu thử nào cho kết tủa là Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 (0,75điểm)
- Còn lại 3 mẫu thử ta đổ lần lượt 1 mẫu vào 2 mẫu còn lại xảy ra các trường hợp sau:
NaHCO3
CaCl2
Na2CO3
NaHCO3
CaCl2
CaCO3
Na2CO3
CaCO3
(0,75điểm)
Như vậy xảy ra hai trường hợp cứ đố hai mẫu thử vào nhau cho kết tủa. Còn một trường hợp đổ hai mẫu vào một mẫu mà mẫu đó không cho kết tủa là NaHCO3. Còn hai mẫu là Na2CO3 , CaCl2 phân biệt hai mẫu này, ta cho Ca(HCO3)2 đã biết ở trên cho vào 2 mẫu còn lại, mẫu nào cho kết tủa là NaCO3, mẫu còn lại là CaCl2. (0,75điểm)
Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 (0,75điểm)
Câu 3 (3 điểm): Viết đúng 1 PTHH đạt 0,5đ (thiếu điều kkiện hoặc chưa cân bằng thì bị trừ 0,25đ)
2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O (0,5đ)
(A1) (B1)
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (0,5đ)
(A2)
FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3 (0,5đ)
(A3)
2H2O + Ba Ba(OH)2 + H2 (0,5đ)
(B2)
Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaOH (0,5đ)
(B3)
Fe(NO3)3 + 3NaOH
Các ý kiến mới nhất